Yoshimura i sur. Istraživao je CMC misterice i aminokiselinskih površinski aktivnih tvari na bazi cisteina i pokazao da se CMC smanjio kada se duljina ugljičnog lanca u hidrofobnom lancu povećala sa 10 na 12. Daljnje povećanje duljine ugljičnog lanca na 14, što je rezultiralo povećanjem CMC-a, što je potvrdilo da naravi na dugim lancima ima niže tendencije u agregatu.

 

Faustino i sur. izvijestili su o stvaranju miješanih micela u vodenim otopinama anionskog Blizanca površinski aktivnih tvari na temelju cistina. Surfaktadi Blizanca također su uspoređeni s odgovarajućim konvencionalnim monomernim površinski aktivnim tvarima (C 8 Cys). Zabilježeno je da su CMC vrijednosti mješavina lipid-surfaktanata niže od vrijednosti čistih površinski aktivnih tvari. Blizanci površinski aktivne tvari i 1,2-diheptanoil-sn-gliceril-3-fosfoholin, topiv u vodi, fosfolipid koji formira micelu, imali su CMC na milimolarnoj razini.

 

Shrestha i Aramaki istraživali su stvaranje viskoelastičnih micela sličnih crvu u vodenim otopinama mješovitih anionsko-nekšarskih površinski aktivnih tvari na bazi aminokisela, u nedostatku soli. U ovom istraživanju utvrđeno je da N-dodecil glutamat ima veću temperaturu Kraffta; Međutim, kada se neutralizira s osnovnim aminokiselinama L-lisinom, generirala je micele i otopina se počela ponašati poput newtonove tekućine na 25 ° C.

 

6.2 Dobra topljivost u vodi

Dobra topljivost vode AAS nastaje zbog prisutnosti dodatnih CO-NH veza. To čini AAS biorazgradiviji i ekološki prihvatljiviji od odgovarajućih konvencionalnih površinski aktivnih tvari. Topljivost vode N-acil-L-glutaminske kiseline još je bolja zbog svoje 2 karboksilne skupine. Topljivost vode CN (CA) 2 je također dobra jer postoje 2 ionske argininske skupine u 1 molekuli, što rezultira učinkovitijom adsorpcijom i difuzijom na staničnom sučelju, pa čak i učinkovitoj bakterijskoj inhibiciji pri nižim koncentracijama.

 

6.3 Krafft Temperatura i Krafft Point

KRAFFT temperatura može se shvatiti kao specifično ponašanje topljivosti površinski aktivnih tvari čija se topljivost naglo povećava iznad određene temperature. Ionske površinski aktivne tvari imaju tendenciju stvaranja čvrstih hidrata, koji mogu preći iz vode. Na određenoj temperaturi (takozvana temperatura Kraffta) obično se uoči dramatično i prekidano povećanje topljivosti površinski aktivnih tvari. Krafftova točka ionskog površinski aktivnog sredstva je njegova Krafft temperatura na CMC -u.

 

Ova karakteristika topljivosti obično se vidi za ionske površinski aktivne tvari i može se objasniti na sljedeći način: Topljivost monomera bez surfaktanata je ograničena ispod temperature KRAFFT -a dok se ne postigne Krafftov točka, gdje se njegova topljivost postupno povećava zbog stvaranja micele. Da bi se osigurala potpuna topljivost, potrebno je pripremiti formulacije površinski aktivnih tvari na temperaturama iznad točke Kraffta.

 

Krafftova temperatura AAS-a proučavana je i uspoređena s konvencionalnim sintetičkim površinski aktivnim tvarima.Shrestha i Aramaki proučavali su KRAFFT temperaturu AAS-a na bazi arginina i otkrili da je kritična koncentracija micele pokazala agregacijsko ponašanje u obliku pre-micela iznad 2-5 × 10-h et-° AT-a, a slijedila je normalna micel. i raspravljali o odnosu između njihovih KRAFFT temperature i ostataka aminokiselina.

 

U eksperimentima je utvrđeno da se temperatura KRAFFT-a N-heksadekanoil AA povećala sa smanjenom veličinom ostataka aminokiselina (fenilalanin je izuzetak), dok se toplina topljivosti (toplinskog unosa) povećavala s smanjenom veličinom ostataka aminokiselina (s izuzetkom od glicina i fenilalalana). Zaključeno je da je i u Alanine i fenilalaninskim sustavima DL interakcija jača od interakcije LL u čvrstom obliku n-heksadekanoil AAS soli.

 

Brito i sur. utvrdio je KRAFFT temperaturu tri serije novih površinski aktivnih tvari na bazi aminokiselina koristeći diferencijalnu skenirajuću mikrokalorimetriju i utvrdili da je promjena trifluoroacetatnog iona u jodidni ion rezultirala značajnim povećanjem temperature Kraffta (oko 6 ° C), s 47 ° C do 53 ° C. Prisutnost CIS-double veza i nezasićenost prisutna u derivatima dugog lanca dovele su do značajnog smanjenja temperature KRAFFT-a. N-dodecil glutamat zabilježeno je da ima veću temperaturu KRAFFT-a. Međutim, neutralizacija s osnovnim aminokiselinom L-lisinom rezultirala je stvaranjem micela u otopini koja se ponašala poput newtonskih tekućina na 25 ° C.

 

6.4 Površinska napetost

Površinska napetost površinski aktivnih tvari povezana je s duljinom lanca hidrofobnog dijela. Zhang i sur. utvrdio je površinsku napetost natrijevog kokoil glicinata metodom Wilhelmy ploče (25 ± 0,2) ° C i odredio vrijednost površinske napetosti na CMC kao 33 mn -m -1, CMC kao 0,21 mmol -L -1. Yoshimura i sur. utvrdio je površinsku napetost 2C N Cys tipa aminokiselinsku površinsku površinsku napetost od 2C N Cys-a na temelju površinskih aktivnih sredstava na bazi Cys. Utvrđeno je da se površinska napetost na CMC smanjila s povećanjem duljine lanca (do n = 8), dok je trend preokrenut za površinski aktivne tvari s n = 12 ili duljim duljinama lanca.

 

Također je proučavan učinak CAC1 2 na površinsku napetost dikarboksiliranih površinski aktivnih tvari na bazi aminokiselina. U ovim je istraživanjima CAC1 2 dodan u vodena otopina tri dikarboksilirana površinski aktivna tvar aminokiselina (C12 MalNA 2, C12 aspna 2 i C12 Gluna 2). Vrijednosti visoravni nakon CMC -a uspoređene su i utvrđeno je da se površinska napetost smanjuje u vrlo niskim koncentracijama CAC1 2. To je zbog učinka kalcijevih iona na raspored površinski aktivnih tvari na sučelju plinske vode. Površinske napetosti soli N-dodecilaminomalonata i N-dodecilaspartata, s druge strane, također su bile gotovo konstantne do 10 mmol-l -1 koncentracije CAC1 2. Iznad 10 mmol -l -1, površinska napetost se naglo povećava, zbog stvaranja oborina kalcijeve soli površinski aktivne tvari. Za disodijacijsku sol N-dodecil glutamata, umjereno dodavanje CAC1 2 rezultiralo je značajnim smanjenjem površinske napetosti, dok kontinuirano povećanje koncentracije CAC1 2 više nije uzrokovalo značajne promjene.

Da bi se odredila kinetika adsorpcije AAS-a Blizanca na sučelju plinske vode, dinamička napetost površine određena je metodom maksimalnog tlaka mjehurića. Rezultati su pokazali da se za najduže vrijeme ispitivanja 2C 12 Cys dinamička površinska napetost nije promijenila. Smanjenje dinamičke površinske napetosti ovisi samo o koncentraciji, duljini hidrofobnih repova i broju hidrofobnih repova. Povećavanje koncentracije površinski aktivnih tvari, smanjenje duljine lanca kao i broj lanaca rezultirao je bržim propadanjem. Otkriveno je da su rezultati dobiveni za veće koncentracije C N Cys (n = 8 do 12) vrlo blizu γ CMC izmjerenom Wilhelmy metodom.

 

U drugoj studiji, dinamičke površinske napetosti natrijevog dilauril cistina (SDLC) i natrijevog didecamino cistina određene su metodom Wilhelmy ploče, a uz to, ravnotežne površinske napetosti njihovih vodenih otopina određene su metodom volumena pada. Reakcija disulfidnih veza dodatno je ispitivana i drugim metodama. Dodavanje merkaptoetanola u otopinu 0,1 mmol -l -1sdlc dovelo je do brzog povećanja površinske napetosti od 34 mn -m -1 do 53 mn -m -1. Budući da NaCLO može oksidirati disulfidne veze SDLC u skupine sulfonske kiseline, nisu primijećeni agregati kada su NaCLO (5 mmol -l -1) dodan u otopinu 0,1 mmol -l -1 SDLC. Rezultati prijenosa elektronske mikroskopije i dinamičkog raspršivanja svjetlosti pokazali su da u otopini nisu formirani agregati. Otkriveno je da se površinska napetost SDLC povećava sa 34 mn -m -1 do 60 mn -m -1 u razdoblju od 20 min.

 

6.5 binarne površinske interakcije

U znanostima o životu, brojne su skupine proučavale vibracijska svojstva smjesa kationskih AAS-a (diacilglicerol arginin površinski aktivne tvari) i fosfolipida na sučelju plinske vode, konačno zaključujući da ovo ne-idealno svojstvo uzrokuje rasprostranjenost elektrostatske interakcije.

 

6.6 Svojstva združivanja

Dinamičko raspršivanje svjetla obično se koristi za određivanje svojstava agregacije monomera na bazi aminokiselina i Blizanca površinski aktivnih tvari u koncentracijama iznad CMC, dajući prividni hidrodinamički promjer DH (= 2R H). Agregati formirani od C N Cys i 2CN Cys su relativno veliki i imaju široku raspodjelu razmjera u usporedbi s drugim površinski aktivnim tvarima. Svi površinski aktivni tvari osim 2C 12 Cys obično tvore agregate od oko 10 nm. Veličine micela od Blizanca površinski aktivnih tvari značajno su veće od onih njihovih monomernih kolega. Povećanje duljine lanca ugljikovodika također dovodi do povećanja veličine micele. Ohta i sur. Opisali su svojstva agregacije tri različita stereoizomera N-dodecil-fenil-alanil-fenil-alanin tetrametilamonija u vodenoj otopini i pokazali da dijastereoizomeri imaju istu kritičnu koncentraciju agregacije u vodenoj otopini. Iwahashi i sur. investigated by circular dichroism, NMR and vapor pressure osmometry the The formation of chiral aggregates of N-dodecanoyl-L-glutamic acid, N-dodecanoyl-L-valine and their methyl esters in different solvents (such as tetrahydrofuran, acetonitrile, 1,4-dioxane and 1,2-dichloroethane) with rotational properties was investigated kružnim dikroizmom, NMR i osmometrijom tlaka pare.

 

6.7 Interfacijalna adsorpcija

Interfacijalna adsorpcija površinski aktivnih tvari na bazi aminokiselina i njegova usporedba s njegovim konvencionalnim kolegama također je jedan od istraživačkih smjerova. Na primjer, ispitivana su interfacijalna adsorpcijska svojstva dodecilnih estera aromatskih aminokiselina dobivenih iz Let i LEP. Rezultati su pokazali da LET i LEP pokazuju niža interfacijalna područja na sučelju plinske tekućine i na sučelju vode/heksanom.

 

Bordes i sur. Istraživao je ponašanje i adsorpciju otopine na sučelju plinske vode tri dikarboksilirana aminokiselina površinski aktivnih tvari, disodijalnih soli dodecil glutamata, dodecil aspartata i aminomalata (s 3, 2 i 1 atoma ugljika između dviju karboksilnih skupina). Prema ovom izvješću, CMC dikarboksiliranih površinski aktivnih tvari bio je 4-5 puta veći od one u monokarboksiliranoj dodecil glicinskoj soli. To se pripisuje stvaranju vodikovih veza između dikarboksiliranih površinski aktivnih tvari i susjednih molekula kroz amidne skupine.

 

6.8 fazno ponašanje

Izotropne diskontinuirane kubične faze primijećene su za površinski aktivne tvari u vrlo visokim koncentracijama. Molekule surfaktanata s vrlo velikim skupinama glave imaju tendenciju formiranja agregata manje pozitivne zakrivljenosti. Marques i sur. proučavali su fazno ponašanje 12lys12/12Ser i 8LYS8/16SER sustava (vidi sliku 10), a rezultati su pokazali da sustav 12LYS12/12SER ima zonu odvajanja faze između regije micelarne i vestikularne otopine, dok 8lys PHUSER PHUSELSES PHULYS TRENELY SUSTAVA prikazuje A 8lySS. Područje faze vezikula). Treba napomenuti da za područje vezikula u sustavu 12lys12/12Ser, vezikule uvijek koegzistiraju s micelama, dok regija vezikula u sustavu 8LYS8/16SER ima samo vezikule.